Molaritäts-/Verdünnungsrechner
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Berechnen Sie Masse, Molarität und Verdünnungsvolumina mit der Gleichung M₁V₁ = M₂V₂.
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Molarität & Verdünnung: Konzentrationsberechnungen
Molarität (M) = Mol Solut / Liter Lösung. Löse 58,44 g NaCl (1 Mol) in Wasser auf, fülle mit Wasser bis 1 L auf = 1 M Lösung. Verdünnung nutzt M₁V₁ = M₂V₂: Nimm 10 mL 6 M HCl, füge zu 50 mL Wasser hinzu = 60 mL 1 M HCl (6×10 = 1×60). Die Molmenge bleibt bei Verdünnung konstant, nur das Volumen ändert sich.
Drei häufige Aufgaben: (1) Lösungen aus Feststoffen herstellen (Gramm → Mol → Molarität), (2) Konzentrierte Lösungen verdünnen (M₁V₁ = M₂V₂), (3) Konzentrationen umrechnen (M in g/L oder ppm). Beherrsche diese und die Laborvorbereitung wird einfach.
Molaritätsformeln
Grundlegende Molarität
M = Mol / Liter
Mol = Gramm ÷ MG
Gramm = M × L × MG
Verdünnungsformel
M₁V₁ = M₂V₂
M₁ = Ausgangskonzentration
V₁ = Ausgangsvolumen
M₂, V₂ = Endwerte
Lösungen herstellen: Schritt für Schritt
Beispiel: Stelle 500 mL 0,5 M NaCl-Lösung her
MG von NaCl = 58,44 g/mol
Lösung
- Volumen umrechnen: 500 mL = 0,5 L
- Mol berechnen: M × L = 0,5 M × 0,5 L = 0,25 Mol
- In Gramm umrechnen: 0,25 Mol × 58,44 g/mol = 14,61 g NaCl
- Auflösen: 14,61 g NaCl in ~400 mL Wasser geben
- Bis zur Marke auffüllen: Wasser hinzufügen bis insgesamt 500 mL
Verdünnungsbeispiele
| Aufgabe | Gegeben | Gesucht | Lösung |
|---|---|---|---|
| Endkonzentration bestimmen | M₁=6 M, V₁=10 mL V₂=60 mL |
M₂ = ? | 6×10 = M₂×60 M₂ = 1 M |
| Benötigtes Volumen | M₁=12 M, M₂=2 M V₂=100 mL |
V₁ = ? | 12×V₁ = 2×100 V₁ = 16,7 mL |
| Endvolumen | M₁=3 M, V₁=25 mL M₂=0,5 M |
V₂ = ? | 3×25 = 0,5×V₂ V₂ = 150 mL |
Häufige Laborlösungen
| Lösung | Molarität | g/L | Verwendung |
|---|---|---|---|
| NaCl (Kochsalz) | 0,9 % = 0,154 M | 9 g/L | Physiologische Kochsalzlösung |
| HCl (Vorrat) | 12 M | 437 g/L | Konzentrierte Säure |
| NaOH (Vorrat) | 10 M | 400 g/L | Konzentrierte Base |
| H₂SO₄ (Vorrat) | 18 M | 1765 g/L | Konzentrierte Schwefelsäure |
| Glucose | 1 M | 180 g/L | Zellkulturmedien |
Einheitenumrechnungen
Volumenumrechnungen
- 1 L = 1.000 mL
- 1 mL = 1 cm³
- 1 L = 1 dm³
- 1 µL = 0,001 mL
Konzentrationsumrechnungen
- M in g/L: M × MG
- g/L in M: g/L ÷ MG
- % w/v: (g/100 mL) × 10 = g/L
- ppm: mg/L
Serielle Verdünnungen
Mehrere Verdünnungen aus einer Stammlösung
Beispiel: 1 M → 0,1 M → 0,01 M → 0,001 M (1:10 Verdünnungen)
| Schritt | Nehmen | Wasser bis | Endkonzentration |
|---|---|---|---|
| 1 | 10 mL 1 M | 100 mL | 0,1 M |
| 2 | 10 mL 0,1 M | 100 mL | 0,01 M |
| 3 | 10 mL 0,01 M | 100 mL | 0,001 M |
Häufige Fehler & Tipps
Häufige Fehler
- Verwechslung von mL und L (Einheiten prüfen!)
- Wasser zur Säure geben (gefährlich)
- Falsches Molekulargewicht verwenden
- Nicht vor dem Auffüllen auflösen
- Vergessen, % in Dezimal umzurechnen
Beste Praktiken
- Immer Messkolben für Genauigkeit verwenden
- Nach jeder Zugabe gründlich mischen
- Lösungen sofort beschriften
- In geeigneten Behältern lagern
- Herstellungsdatum notieren
Häufig gestellte Fragen
M = Mol Solut / Liter Lösung
1 M = 1 Mol in 1 Liter Gesamtvolumen gelöst
1. Gramm in Mol umrechnen (÷ MG)
2. Volumen in Liter umrechnen
3. M = Mol / Liter
Verdünnungsgleichung: Mol vor = Mol nach
Zum Bestimmen jeder Variable bei Verdünnung
1. Benötigtes Volumen berechnen (M₁V₁ = M₂V₂)
2. Zuerst Wasser in den Kolben geben
3. Langsam Säure ins Wasser geben (NIE umgekehrt!)
Konzentrationen: Beide in M (Molarität)
Volumen: Beliebige Einheit, solange beide gleich (mL, L usw.)
Wasser hinzufügen = V₂ - V₁
Beispiel: 10 mL Säure auf 60 mL Endvolumen = 50 mL Wasser hinzufügen
M (Molarität): Mol/Liter Lösung
m (Molalität): Mol/kg Lösungsmittel (anders!)
Nein! Volumen sind nicht additiv
Solut in Wasser geben, dann bis 1 L Marke auffüllen
Lösung zu verdünnt – Wasser lässt sich nicht entfernen
Muss neu hergestellt oder mehr Solut hinzugefügt werden (Menge berechnen)
% w/v bedeutet Gramm pro 100 mL
M = (% × 10) ÷ MG. Beispiel: 5 % = 50 g/L ÷ MG