Molaritäts-/Verdünnungsrechner
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Berechnen Sie Masse, Molarität und Verdünnungsvolumina mit der Gleichung M₁V₁ = M₂V₂.
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Zuletzt aktualisiert: August 10, 2026
Molarität & Verdünnung: Konzentrationsberechnungen
Molarität (M) = Mol Solut / Liter Lösung. Löse 58,44 g NaCl (1 Mol) in Wasser auf, fülle mit Wasser bis 1 L auf = 1 M Lösung. Verdünnung nutzt M₁V₁ = M₂V₂: Nimm 10 mL 6 M HCl, füge zu 50 mL Wasser hinzu = 60 mL 1 M HCl (6×10 = 1×60). Die Molmenge bleibt bei Verdünnung konstant, nur das Volumen ändert sich.
Drei häufige Aufgaben: (1) Lösungen aus Feststoffen herstellen (Gramm → Mol → Molarität), (2) Konzentrierte Lösungen verdünnen (M₁V₁ = M₂V₂), (3) Konzentrationen umrechnen (M in g/L oder ppm). Beherrsche diese und die Laborvorbereitung wird einfach.
Molaritätsformeln
Grundlegende Molarität
M = Mol / Liter
Mol = Gramm ÷ MG
Gramm = M × L × MG
Verdünnungsformel
M₁V₁ = M₂V₂
M₁ = Ausgangskonzentration
V₁ = Ausgangsvolumen
M₂, V₂ = Endwerte
Lösungen herstellen: Schritt für Schritt
Beispiel: Stelle 500 mL 0,5 M NaCl-Lösung her
MG von NaCl = 58,44 g/mol
Lösung
- Volumen umrechnen: 500 mL = 0,5 L
- Mol berechnen: M × L = 0,5 M × 0,5 L = 0,25 Mol
- In Gramm umrechnen: 0,25 Mol × 58,44 g/mol = 14,61 g NaCl
- Auflösen: 14,61 g NaCl in ~400 mL Wasser geben
- Bis zur Marke auffüllen: Wasser hinzufügen bis insgesamt 500 mL
Verdünnungsbeispiele
| Aufgabe | Gegeben | Gesucht | Lösung |
|---|---|---|---|
| Endkonzentration bestimmen | M₁=6 M, V₁=10 mL V₂=60 mL |
M₂ = ? | 6×10 = M₂×60 M₂ = 1 M |
| Benötigtes Volumen | M₁=12 M, M₂=2 M V₂=100 mL |
V₁ = ? | 12×V₁ = 2×100 V₁ = 16,7 mL |
| Endvolumen | M₁=3 M, V₁=25 mL M₂=0,5 M |
V₂ = ? | 3×25 = 0,5×V₂ V₂ = 150 mL |
Wichtiger Hinweis: Konzentrierte Lösung immer ins Wasser geben, nicht umgekehrt (kann zu heftiger Reaktion führen). „Tu, was du sollst, Säure ins Wasser gieß!“
Häufige Laborlösungen
| Lösung | Molarität | g/L | Verwendung |
|---|---|---|---|
| NaCl (Kochsalz) | 0,9 % = 0,154 M | 9 g/L | Physiologische Kochsalzlösung |
| HCl (Vorrat) | 12 M | 437 g/L | Konzentrierte Säure |
| NaOH (Vorrat) | 10 M | 400 g/L | Konzentrierte Base |
| H₂SO₄ (Vorrat) | 18 M | 1765 g/L | Konzentrierte Schwefelsäure |
| Glucose | 1 M | 180 g/L | Zellkulturmedien |
Einheitenumrechnungen
Volumenumrechnungen
- 1 L = 1.000 mL
- 1 mL = 1 cm³
- 1 L = 1 dm³
- 1 µL = 0,001 mL
Konzentrationsumrechnungen
- M in g/L: M × MG
- g/L in M: g/L ÷ MG
- % w/v: (g/100 mL) × 10 = g/L
- ppm: mg/L
Serielle Verdünnungen
Mehrere Verdünnungen aus einer Stammlösung
Beispiel: 1 M → 0,1 M → 0,01 M → 0,001 M (1:10 Verdünnungen)
| Schritt | Nehmen | Wasser bis | Endkonzentration |
|---|---|---|---|
| 1 | 10 mL 1 M | 100 mL | 0,1 M |
| 2 | 10 mL 0,1 M | 100 mL | 0,01 M |
| 3 | 10 mL 0,01 M | 100 mL | 0,001 M |
Häufige Fehler & Tipps
Häufige Fehler
- Verwechslung von mL und L (Einheiten prüfen!)
- Wasser zur Säure geben (gefährlich)
- Falsches Molekulargewicht verwenden
- Nicht vor dem Auffüllen auflösen
- Vergessen, % in Dezimal umzurechnen
Beste Praktiken
- Immer Messkolben für Genauigkeit verwenden
- Nach jeder Zugabe gründlich mischen
- Lösungen sofort beschriften
- In geeigneten Behältern lagern
- Herstellungsdatum notieren
Häufig gestellte Fragen (FAQ)
Molarität (M) ist ein Maß für die Lösungskonzentration, ausgedrückt als Mol gelöster Stoff pro Liter Lösung (mol/L). Eine 1 M Lösung enthält 1 Mol gelöste Substanz in jedem Liter Lösung.
C1V1 = C2V2 verknüpft Konzentration und Volumen vor und nach der Verdünnung: C1/V1 sind die anfängliche Konzentration/Volumen, C2/V2 sind die finale Konzentration/Volumen nach Zugabe von Lösungsmittel. Da die Mol des gelösten Stoffs bei der Verdünnung konstant bleiben, lässt sich mit dieser Gleichung jede Unbekannte aus den anderen drei berechnen.
Berechnen Sie die benötigte Masse mit Masse = Molarität × Volumen (L) × Molmasse, wiegen Sie diese Masse an gelöstem Stoff ab, lösen Sie sie in weniger als dem Zielvolumen Lösungsmittel auf, und füllen Sie dann mit Lösungsmittel bis zur Endvolumenmarke auf ("auf Volumen verdünnen"), was eine genaue Konzentration sicherstellt.
Molarität (M) ist Mol gelöster Stoff pro Liter Lösung und temperaturabhängig (Volumen ändert sich mit der Temperatur). Molalität (m) ist Mol gelöster Stoff pro Kilogramm Lösungsmittel und temperaturunabhängig, weshalb sie für präzise physikalisch-chemische Arbeiten wie die Gefrierpunktserniedrigung bevorzugt wird.
Verwenden Sie C1V1 = C2V2, um das benötigte Volumen der Stammlösung zu finden, fügen Sie dieses Volumen dann in ein Gefäß und verdünnen Sie mit Lösungsmittel bis zu Ihrem Zielendvolumen. Zum Beispiel erfordert das Verdünnen von 10 mL einer 2 M Stammlösung auf 1 M die Zugabe von Lösungsmittel bis insgesamt 20 mL.
Die Verdünnungsformel funktioniert unabhängig davon, ob Sie mL oder L verwenden, solange V1 und V2 DIESELBE Einheit verwenden — die Einheiten kürzen sich im Verhältnis. Dieser Rechner übernimmt die Umrechnung automatisch, sodass Sie Einheiten in den Eingabefeldern mischen können.
Eine Verdünnungsreihe ist eine Serie aufeinanderfolgender Verdünnungen, wobei jede die vorherige Lösung um denselben Faktor verdünnt (z.B. jedes Mal 1:10), häufig verwendet, um einen Konzentrationsbereich für Kalibrierkurven zu erstellen oder sehr niedrige Konzentrationen zu erreichen, die schwer direkt zu messen wären.
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