Molekulargewichtsrechner
Berechnen Sie das Molekulargewicht schnell durch Eingabe einer chemischen Formel.
Zuletzt aktualisiert: August 11, 2026
Peso Molecular: A Química Básica
Peso molecular = soma de todas as massas atômicas em uma fórmula. Água (H₂O): 2 hidrogênios (1.008 cada) + 1 oxigênio (16.00) = 18.015 g/mol. Glicose (C₆H₁₂O₆): 6 carbonos (12.01) + 12 hidrogênios (1.008) + 6 oxigênios (16.00) = 180.16 g/mol. Unidades: g/mol (gramas por mol) ou u.m.a. (unidades de massa atômica).
Usado em toda a química: conversão de gramas para moles, cálculo de rendimentos de reação, determinação de concentração. Um mol = $6.022 \times 10^{23}$ moléculas (Número de Avogadro). Se você tem 180.16g de glicose, isso é exatamente 1 mol ou $6.022 \times 10^{23}$ moléculas de glicose.
Pesos Atômicos Comuns (Arredondados)
Elementos Mais Comuns
- H (Hidrogênio): 1.008
- C (Carbono): 12.01
- N (Nitrogênio): 14.01
- O (Oxigênio): 16.00
- S (Enxofre): 32.07
- P (Fósforo): 30.97
Metais e Halogênios
- Na (Sódio): 22.99
- K (Potássio): 39.10
- Ca (Cálcio): 40.08
- Cl (Cloro): 35.45
- Fe (Ferro): 55.85
- Cu (Cobre): 63.55
Exemplos de Cálculo
| Composto | Fórmula | Cálculo | PM (g/mol) |
|---|---|---|---|
| Água | H₂O | $2(1.008) + 16.00$ | 18.015 |
| Cloreto de Sódio | NaCl | $22.99 + 35.45$ | 58.44 |
| Dióxido de Carbono | CO₂ | $12.01 + 2(16.00)$ | 44.01 |
| Glicose | C₆H₁₂O₆ | $6(12.01) + 12(1.008) + 6(16.00)$ | 180.16 |
| Ácido Sulfúrico | H₂SO₄ | $2(1.008) + 32.07 + 4(16.00)$ | 98.08 |
| Etanol | C₂H₅OH | $2(12.01) + 6(1.008) + 16.00$ | 46.07 |
Regras de Notação de Fórmulas
Formato Padrão
- H₂O: 2 hidrogênios, 1 oxigênio
- Ca(OH)₂: 1 cálcio, 2 oxigênios, 2 hidrogênios
- Al₂(SO₄)₃: 2 alumínios, 3 enxofres, 12 oxigênios
- Número após o elemento = contagem desse átomo
Regra dos Parênteses
- Multiplique tudo dentro pelo subscrito de fora
- Ca(OH)₂: grupo OH $\times 2 = 2$ O, 2 H
- (NH₄)₂SO₄: grupo NH₄ $\times 2 = 2$ N, 8 H
- Sem parênteses = subscritos diretos
Aplicações Práticas
Moles ↔ Gramas
Gramas = Moles $\times$ PM
Moles = Gramas $\div$ PM
Exemplo: 36g H₂O $= 36 \div 18.015 = 2$ moles
Concentração
Molaridade (M) = moles/litro
Precisa de PM para converter g/L para M
Exemplo: 58.44g NaCl em 1L $= 1$ M solução
Referência Rápida: Compostos Comuns
| Nome | Fórmula | PM (g/mol) |
|---|---|---|
| Água | H₂O | 18.015 |
| Sal de Cozinha | NaCl | 58.44 |
| Bicarbonato de Sódio | NaHCO₃ | 84.01 |
| Metano | CH₄ | 16.04 |
| Amônia | NH₃ | 17.03 |
| Acetona | C₃H₆O | 58.08 |