Calculadora de Peso Molecular
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Peso Molecular: La Química Básica
Peso molecular = suma de todas las masas atómicas en una fórmula. Agua (H₂O): 2 hidrógenos (1.008 cada uno) + 1 oxígeno (16.00) = 18.015 g/mol. Glucosa (C₆H₁₂O₆): 6 carbonos (12.01) + 12 hidrógenos (1.008) + 6 oxígenos (16.00) = 180.16 g/mol. Unidades: g/mol (gramos por mol) o u.m.a. (unidades de masa atómica).
Se utiliza en toda la química: conversión de gramos a moles, cálculo de rendimientos de reacción, determinación de concentración. Un mol = $6.022 \times 10^{23}$ moléculas (Número de Avogadro). Si tiene 180.16g de glucosa, eso es exactamente 1 mol o $6.022 \times 10^{23}$ moléculas de glucosa.
Pesos Atómicos Comunes (Redondeados)
Elementos Más Comunes
- H (Hidrógeno): 1.008
- C (Carbono): 12.01
- N (Nitrógeno): 14.01
- O (Oxígeno): 16.00
- S (Azufre): 32.07
- P (Fósforo): 30.97
Metales y Halógenos
- Na (Sodio): 22.99
- K (Potasio): 39.10
- Ca (Calcio): 40.08
- Cl (Cloro): 35.45
- Fe (Hierro): 55.85
- Cu (Cobre): 63.55
Ejemplos de Cálculo
| Compuesto | Fórmula | Cálculo | PM (g/mol) |
|---|---|---|---|
| Agua | H₂O | $2(1.008) + 16.00$ | 18.015 |
| Cloruro de Sodio | NaCl | $22.99 + 35.45$ | 58.44 |
| Dióxido de Carbono | CO₂ | $12.01 + 2(16.00)$ | 44.01 |
| Glucosa | C₆H₁₂O₆ | $6(12.01) + 12(1.008) + 6(16.00)$ | 180.16 |
| Ácido Sulfúrico | H₂SO₄ | $2(1.008) + 32.07 + 4(16.00)$ | 98.08 |
| Etanol | C₂H₅OH | $2(12.01) + 6(1.008) + 16.00$ | 46.07 |
Reglas de Notación de Fórmulas
Formato Estándar
- H₂O: 2 hidrógenos, 1 oxígeno
- Ca(OH)₂: 1 calcio, 2 oxígenos, 2 hidrógenos
- Al₂(SO₄)₃: 2 aluminios, 3 azufres, 12 oxígenos
- El número después del elemento = la cuenta de ese átomo
Regla de los Paréntesis
- Multiplique todo lo que está dentro por el subíndice de fuera
- Ca(OH)₂: grupo OH $\times 2 = 2$ O, 2 H
- (NH₄)₂SO₄: grupo NH₄ $\times 2 = 2$ N, 8 H
- Sin paréntesis = subíndices directos
Aplicaciones Prácticas
Moles ↔ Gramos
Gramas = Moles $\times$ PM
Moles = Gramas $\div$ PM
Ejemplo: 36g H₂O $= 36 \div 18.015 = 2$ moles
Concentración
Molaridad (M) = moles/litro
Necesita PM para convertir g/L a M
Ejemplo: 58.44g NaCl en 1L $= 1$ M solución
Referencia Rápida: Compuestos Comunes
| Nombre | Fórmula | PM (g/mol) |
|---|---|---|
| Agua | H₂O | 18.015 |
| Sal de Mesa | NaCl | 58.44 |
| Bicarbonato de Sodio | NaHCO₃ | 84.01 |
| Metano | CH₄ | 16.04 |
| Amoníaco | NH₃ | 17.03 |
| Acetona | C₃H₆O | 58.08 |
Preguntas Frecuentes (FAQ)
Suma de todas las masas atómicas en una molécula
Unidades: g/mol (gramos por mol) o u.m.a.
1. Cuente los átomos de cada elemento
2. Multiplique por el peso atómico
3. Sume todos
Lo mismo, diferentes términos
Peso molecular y masa molar usan g/mol
Tabla periódica - promedio ponderado de isótopos
H = 1.008 (no exactamente 1) debido a la presencia de deuterio
Multiplique todo lo que está dentro por el subíndice de fuera
Ca(OH)₂: 1 Ca + 2 O + 2 H
$6.022 \times 10^{23}$ moléculas (Número de Avogadro)
1 mol de agua = 18.015 gramos
Moles = Gramos $\div$ Peso Molecular
36g H₂O $\div$ 18.015 g/mol = 2 moles
- Convertir gramos ↔ moles
- Calcular rendimientos de reacción
- Preparar soluciones (molaridad)
- Cálculos de estequiometría
Técnicamente diferente, prácticamente lo mismo
Masa (u.m.a.) vs peso (g/mol) - los números son idénticos
Sí, mismo método
NaCl: $22.99 + 35.45 = 58.44$ g/mol (peso de la fórmula)