Calculadora de Estequiometría
Calcula masa, moles y reactivo limitante a partir de una ecuación química balanceada.
Última actualización: agosto 11, 2026
Estequiometría: La Matemática de las Recetas Químicas
Estequiometría = usar ecuaciones balanceadas para calcular cantidades. Es como una receta: 2 huevos + 1 taza de harina = 12 galletas. En química: $2H₂ + O₂ \rightarrow 2H₂O$ significa 2 moles de hidrógeno + 1 mol de oxígeno = 2 moles de agua. O en gramos: $4\text{g } H₂ + 32\text{g } O₂ = 36\text{g } H₂O$. La masa siempre se conserva.
Tres cálculos clave: (1) Relaciones mol-a-mol a partir de coeficientes, (2) Conversión gramos ↔ moles usando el peso molecular, (3) Encontrar el reactivo limitante (ingrediente que se agota primero). Domine estos pasos y podrá predecir el rendimiento de cualquier reacción.
Pasos Básicos de la Estequiometría
- Balancear la ecuación (los coeficientes muestran las relaciones molares)
- Convertir gramos → moles (dividir por el peso molecular)
- Usar la relación molar de la ecuación balanceada
- Convertir moles → gramos (multiplicar por el peso molecular)
- Verificar el trabajo (masa inicial = masa final)
Problema de Ejemplo: Solución Completa
Problema: ¿Cuántos gramos de agua se forman cuando $10\text{g}$ de hidrógeno reaccionan con un exceso de oxígeno?
Ecuación: $2H₂ + O₂ \rightarrow 2H₂O$
Solución Paso a Paso
- 1. Dato: $10\text{g } H₂$
- 2. Convertir a moles: $10\text{g} \div 2.016\text{ g/mol} = 4.96\text{ mol } H₂$
- 3. Relación molar: $2\text{ H₂} : 2\text{ H₂O} = 1:1$
- 4. Moles H₂O: $4.96\text{ mol}$ (igual que H₂)
- 5. Convertir a gramos: $4.96 \times 18.015\text{ g/mol} = \mathbf{89.4\text{g } H₂O}$
Fórmula Rápida
Gramos A × (PM B / PM A) × (relación molar B/A)
$10\text{g } H₂ \times (18.015/2.016) \times (2/2)$
= $10 \times 8.936 \times 1$
= $\mathbf{89.4\text{g } H₂O}$
Concepto de Reactivo Limitante
¿Qué es un Reactivo Limitante?
El reactivo que se agota primero, deteniendo la reacción.
Ejemplo: Hacer sándwiches con 10 rebanadas de pan + 4 rebanadas de queso. El queso lo limita a 4 sándwiches (2 rebanadas de pan por sándwich). El pan está en exceso.
Problema: $5\text{g } H₂$ reaccionan con $20\text{g } O₂$. ¿Cuál es el limitante?
Ecuación: $2H₂ + O₂ \rightarrow 2H₂O$
| Reactivo | Masa Dada | Moles | Relación Necesaria | Resultado |
|---|---|---|---|---|
| H₂ | $5\text{g}$ | $5 \div 2.016 = 2.48\text{ mol}$ | Necesita relación 2:1 | Limitante |
| O₂ | $20\text{g}$ | $20 \div 32 = 0.625\text{ mol}$ | Necesita $2.48\div 2 = 1.24\text{ mol}$ | Exceso |
Problemas Comunes de Estequiometría
| Tipo de Problema | Dado | Encontrar | Método |
|---|---|---|---|
| Masa-a-Masa | Gramos A | Gramos B | g → mol → relación → mol → g |
| Masa-a-Moles | Gramos A | Moles B | g → mol → relación |
| Moles-a-Masa | Moles A | Gramos B | relación → mol → g |
| Reactivo Limitante | Gramos A y B | Cuál limita | Comparar relaciones molares |
| Rendimiento Porcentual | Real y Teórico | % Eficiencia | (Real/Teórico) × 100 |
Ejemplos de Relaciones Molares
| Ecuación | Relaciones Molares |
|---|---|
| $\mathbf{N₂ + 3H₂ \rightarrow 2NH₃}$ | $1\text{ N₂} : 3\text{ H₂} : 2\text{ NH₃}$ |
| $\mathbf{2Na + Cl₂ \rightarrow 2NaCl}$ | $2\text{ Na} : 1\text{ Cl₂} : 2\text{ NaCl}$ |
| $\mathbf{CH₄ + 2O₂ \rightarrow CO₂ + 2H₂O}$ | $1\text{ CH₄} : 2\text{ O₂} : 1\text{ CO₂} : 2\text{ H₂O}$ |
| $\mathbf{C₃H₈ + 5O₂ \rightarrow 3CO₂ + 4H₂O}$ | $1\text{ C₃H₈} : 5\text{ O₂} : 3\text{ CO₂} : 4\text{ H₂O}$ |
Consejos Rápidos y Errores Comunes
Haga Esto
- Siempre balancear la ecuación primero
- Usar análisis dimensional (seguir unidades)
- Verificar si la masa se conserva
- Identificar el reactivo limitante en problemas con múltiples reactivos
- Redondear la respuesta final apropiadamente (cifras significativas)
Evite Esto
- Usar ecuaciones sin balancear (relaciones incorrectas)
- Confundir coeficientes con subíndices
- Olvidar convertir gramos ↔ moles
- Asumir que el reactivo en exceso es el limitante
- Mezclar reactivos y productos