Calculadora de Molaridad/Dilución
Calculadora de Molaridad/Dilución
Calcula masa, molaridad y volúmenes de dilución usando la ecuación M₁V₁ = M₂V₂.
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Molaridad y Dilución: Cálculos de Concentración
Molaridad (M) = moles de soluto / litros de solución. Disuelve 58,44 g de NaCl (1 mol) en agua, completa hasta 1 L = solución 1 M. La dilución usa M₁V₁ = M₂V₂: toma 10 mL de HCl 6 M, añade a 50 mL de agua = 60 mL de HCl 1 M (6×10 = 1×60). Los moles permanecen constantes en la dilución, solo cambia el volumen.
Tres tareas comunes: (1) Preparar soluciones desde sólidos (gramos → moles → molaridad), (2) Diluir soluciones concentradas (M₁V₁ = M₂V₂), (3) Convertir concentraciones (M a g/L o ppm). Domínalas y la preparación en laboratorio será pan comido.
Fórmulas de Molaridad
Molaridad Básica
M = moles / litros
moles = gramos ÷ PM
gramos = M × L × PM
Fórmula de Dilución
M₁V₁ = M₂V₂
M₁ = concentración inicial
V₁ = volumen inicial
M₂, V₂ = valores finales
Preparación de Soluciones: Paso a Paso
Ejemplo: Prepara 500 mL de solución NaCl 0,5 M
PM del NaCl = 58,44 g/mol
Solución
- Convertir volumen: 500 mL = 0,5 L
- Calcular moles: M × L = 0,5 M × 0,5 L = 0,25 moles
- Convertir a gramos: 0,25 mol × 58,44 g/mol = 14,61 g NaCl
- Disolver: Añade 14,61 g de NaCl en ~400 mL de agua
- Completar al aforo: Añade agua hasta 500 mL total
Ejemplos de Dilución
| Problema | Datos | Buscar | Solución |
|---|---|---|---|
| Concentración final | M₁=6 M, V₁=10 mL V₂=60 mL |
M₂ = ? | 6×10 = M₂×60 M₂ = 1 M |
| Volumen necesario | M₁=12 M, M₂=2 M V₂=100 mL |
V₁ = ? | 12×V₁ = 2×100 V₁ = 16,7 mL |
| Volumen final | M₁=3 M, V₁=25 mL M₂=0,5 M |
V₂ = ? | 3×25 = 0,5×V₂ V₂ = 150 mL |
Soluciones Comunes de Laboratorio
| Solución | Molaridad | g/L | Uso |
|---|---|---|---|
| NaCl (suero) | 0,9 % = 0,154 M | 9 g/L | Solución salina fisiológica |
| HCl (stock) | 12 M | 437 g/L | Ácido concentrado |
| NaOH (stock) | 10 M | 400 g/L | Base concentrada |
| H₂SO₄ (stock) | 18 M | 1765 g/L | Ácido sulfúrico concentrado |
| Glucosa | 1 M | 180 g/L | Medios de cultivo celular |
Conversiones de Unidades
Volumen
- 1 L = 1.000 mL
- 1 mL = 1 cm³
- 1 L = 1 dm³
- 1 µL = 0,001 mL
Concentración
- M → g/L: M × PM
- g/L → M: g/L ÷ PM
- % p/v: (g/100 mL) × 10 = g/L
- ppm: mg/L
Diluciones Seriadas
Múltiples diluciones desde una solución madre
Ejemplo: 1 M → 0,1 M → 0,01 M → 0,001 M (diluciones 1:10)
| Paso | Tomar | Añadir agua hasta | Concentración final |
|---|---|---|---|
| 1 | 10 mL de 1 M | 100 mL | 0,1 M |
| 2 | 10 mL de 0,1 M | 100 mL | 0,01 M |
| 3 | 10 mL de 0,01 M | 100 mL | 0,001 M |
Errores Comunes y Consejos
Errores Frecuentes
- Confundir mL y L (¡revisa unidades!)
- Añadir agua al ácido (¡peligroso!)
- Usar peso molecular equivocado
- No disolver antes de completar al aforo
- Olvidar convertir % a decimal
Buenas Prácticas
- Usa siempre matraz aforado
- Mezcla bien tras cada adición
- Etiqueta inmediatamente
- Guarda en recipiente adecuado
- Anota fecha de preparación
Preguntas Frecuentes
M = moles de soluto / litros de solución
1 M = 1 mol disuelto en 1 litro total
1. gramos → moles (÷ PM)
2. volumen → litros
3. M = moles / litros
Ecuación de dilución: moles antes = moles después
Sirve para hallar cualquier variable
1. Calcula volumen (M₁V₁ = M₂V₂)
2. Pon agua en el matraz primero
3. Añade lentamente ácido al agua (¡NUNCA al revés!)
Concentraciones: ambas en M
Volúmenes: cualquier unidad, siempre que sean iguales
Agua = V₂ - V₁
Ej: 10 mL ácido → 60 mL final = +50 mL agua
M: moles/litro solución
m: moles/kg solvente (¡diferente!)
¡No! Los volúmenes no son aditivos
Disuelve en agua y completa al aforo
Solución demasiado diluida
→ Rehazla o añade más soluto (calcula cuánto)
% p/v = gramos por 100 mL
M = (% × 10) ÷ PM → 5 % = 50 g/L ÷ PM