Calculadora de Molaridad/Dilución
Tendencia
Calculadora de Molaridad/Dilución
Calcula masa, molaridad y volúmenes de dilución usando la ecuación M₁V₁ = M₂V₂.
Cargando calculadora...
Última actualización: agosto 10, 2026
Molaridad y Dilución: Cálculos de Concentración
Molaridad (M) = moles de soluto / litros de solución. Disuelve 58,44 g de NaCl (1 mol) en agua, completa hasta 1 L = solución 1 M. La dilución usa M₁V₁ = M₂V₂: toma 10 mL de HCl 6 M, añade a 50 mL de agua = 60 mL de HCl 1 M (6×10 = 1×60). Los moles permanecen constantes en la dilución, solo cambia el volumen.
Tres tareas comunes: (1) Preparar soluciones desde sólidos (gramos → moles → molaridad), (2) Diluir soluciones concentradas (M₁V₁ = M₂V₂), (3) Convertir concentraciones (M a g/L o ppm). Domínalas y la preparación en laboratorio será pan comido.
Fórmulas de Molaridad
Molaridad Básica
M = moles / litros
moles = gramos ÷ PM
gramos = M × L × PM
Fórmula de Dilución
M₁V₁ = M₂V₂
M₁ = concentración inicial
V₁ = volumen inicial
M₂, V₂ = valores finales
Preparación de Soluciones: Paso a Paso
Ejemplo: Prepara 500 mL de solución NaCl 0,5 M
PM del NaCl = 58,44 g/mol
Solución
- Convertir volumen: 500 mL = 0,5 L
- Calcular moles: M × L = 0,5 M × 0,5 L = 0,25 moles
- Convertir a gramos: 0,25 mol × 58,44 g/mol = 14,61 g NaCl
- Disolver: Añade 14,61 g de NaCl en ~400 mL de agua
- Completar al aforo: Añade agua hasta 500 mL total
Ejemplos de Dilución
| Problema | Datos | Buscar | Solución |
|---|---|---|---|
| Concentración final | M₁=6 M, V₁=10 mL V₂=60 mL |
M₂ = ? | 6×10 = M₂×60 M₂ = 1 M |
| Volumen necesario | M₁=12 M, M₂=2 M V₂=100 mL |
V₁ = ? | 12×V₁ = 2×100 V₁ = 16,7 mL |
| Volumen final | M₁=3 M, V₁=25 mL M₂=0,5 M |
V₂ = ? | 3×25 = 0,5×V₂ V₂ = 150 mL |
¡Regla de oro! «Siempre el ácido al agua, nunca al revés» → Evita reacciones violentas.
Soluciones Comunes de Laboratorio
| Solución | Molaridad | g/L | Uso |
|---|---|---|---|
| NaCl (suero) | 0,9 % = 0,154 M | 9 g/L | Solución salina fisiológica |
| HCl (stock) | 12 M | 437 g/L | Ácido concentrado |
| NaOH (stock) | 10 M | 400 g/L | Base concentrada |
| H₂SO₄ (stock) | 18 M | 1765 g/L | Ácido sulfúrico concentrado |
| Glucosa | 1 M | 180 g/L | Medios de cultivo celular |
Conversiones de Unidades
Volumen
- 1 L = 1.000 mL
- 1 mL = 1 cm³
- 1 L = 1 dm³
- 1 µL = 0,001 mL
Concentración
- M → g/L: M × PM
- g/L → M: g/L ÷ PM
- % p/v: (g/100 mL) × 10 = g/L
- ppm: mg/L
Diluciones Seriadas
Múltiples diluciones desde una solución madre
Ejemplo: 1 M → 0,1 M → 0,01 M → 0,001 M (diluciones 1:10)
| Paso | Tomar | Añadir agua hasta | Concentración final |
|---|---|---|---|
| 1 | 10 mL de 1 M | 100 mL | 0,1 M |
| 2 | 10 mL de 0,1 M | 100 mL | 0,01 M |
| 3 | 10 mL de 0,01 M | 100 mL | 0,001 M |
Errores Comunes y Consejos
Errores Frecuentes
- Confundir mL y L (¡revisa unidades!)
- Añadir agua al ácido (¡peligroso!)
- Usar peso molecular equivocado
- No disolver antes de completar al aforo
- Olvidar convertir % a decimal
Buenas Prácticas
- Usa siempre matraz aforado
- Mezcla bien tras cada adición
- Etiqueta inmediatamente
- Guarda en recipiente adecuado
- Anota fecha de preparación
Preguntas Frecuentes
La molaridad (M) es una medida de concentración de solución expresada como moles de soluto por litro de solución (mol/L). Una solución 1 M contiene 1 mol de sustancia disuelta en cada litro de solución.
C1V1 = C2V2 relaciona la concentración y el volumen antes y después de la dilución: C1/V1 son la concentración/volumen inicial, C2/V2 son la concentración/volumen final después de añadir solvente. Como los moles de soluto permanecen constantes durante la dilución, esta ecuación permite resolver cualquier incógnita dadas las otras tres.
Calcula la masa requerida usando masa = molaridad × volumen (L) × masa molar, pesa esa masa de soluto, disuélvela en menos del volumen objetivo de solvente, luego añade solvente hasta la marca de volumen final ("diluir a volumen"), lo que asegura una concentración precisa.
La molaridad (M) es moles de soluto por litro de solución y depende de la temperatura (el volumen cambia con la temperatura). La molalidad (m) es moles de soluto por kilogramo de solvente e independiente de la temperatura, por lo que se prefiere para trabajo de fisicoquímica precisa como el descenso del punto de congelación.
Usa C1V1 = C2V2 para encontrar el volumen de solución madre necesario, luego añade ese volumen a un contenedor y diluye con solvente hasta tu volumen final objetivo. Por ejemplo, diluir 10 mL de una solución madre 2 M a 1 M requiere añadir solvente hasta 20 mL en total.
La fórmula de dilución funciona sin importar si usas mL o L, siempre que V1 y V2 usen LA MISMA unidad — las unidades se cancelan en la proporción. Esta calculadora maneja la conversión automáticamente para que puedas mezclar unidades en los campos de entrada.
Una dilución seriada es una serie de diluciones secuenciales, cada una diluyendo la solución anterior por el mismo factor (por ejemplo, 1:10 cada vez), comúnmente usada para crear un rango de concentraciones para curvas de calibración o para alcanzar concentraciones muy bajas difíciles de medir directamente.
Sí — una vez que la página se ha cargado, todos los cálculos se ejecutan completamente en tu navegador con JavaScript, sin requerir comunicación con el servidor, por lo que sigue funcionando incluso sin conexión a internet.