Калькулятор Молярности/Разведения
В тренде
Калькулятор Молярности/Разведения
Рассчитайте массу, молярность и объемы разведения по формуле M₁V₁ = M₂V₂.
Загрузка калькулятора...
Последнее обновление: август 10, 2026
Молярность и разбавление: расчёты концентрации
Молярность (M) = моль растворённого вещества / литры раствора. Раствори 58,44 г NaCl (1 моль) в воде, доведи водой до 1 л = раствор 1 M. Для разбавления: M₁V₁ = M₂V₂: возьми 10 мл 6 M HCl, добавь к 50 мл воды = 60 мл 1 M HCl (6×10 = 1×60). Количество молей при разбавлении не меняется — только объём.
Три основные задачи: (1) приготовление растворов из твёрдых веществ (граммы → моли → молярность), (2) разбавление концентрированных растворов (M₁V₁ = M₂V₂), (3) пересчёт концентраций (M ↔ г/л или ppm). Освой их — и подготовка в лаборатории станет лёгкой.
Формулы молярности
Базовая молярность
M = моль / литр
моль = граммы ÷ ММ
граммы = M × л × ММ
Формула разбавления
M₁V₁ = M₂V₂
M₁ — начальная концентрация
V₁ — начальный объём
M₂, V₂ — конечные значения
Приготовление растворов: пошагово
Пример: приготовить 500 мл 0,5 M раствора NaCl
ММ NaCl = 58,44 г/моль
Решение
- Перевод объёма: 500 мл = 0,5 л
- Расчёт молей: M × л = 0,5 M × 0,5 л = 0,25 моль
- Перевод в граммы: 0,25 моль × 58,44 г/моль = 14,61 г NaCl
- Растворение: добавить 14,61 г NaCl в ~400 мл воды
- Доведение до метки: долить водой до 500 мл
Примеры разбавления
| Задача | Дано | Найти | Решение |
|---|---|---|---|
| Конечная концентрация | M₁=6 M, V₁=10 мл V₂=60 мл |
M₂ = ? | 6×10 = M₂×60 M₂ = 1 M |
| Необходимый объём | M₁=12 M, M₂=2 M V₂=100 мл |
V₁ = ? | 12×V₁ = 2×100 V₁ = 16,7 мл |
| Конечный объём | M₁=3 M, V₁=25 мл M₂=0,5 M |
V₂ = ? | 3×25 = 0,5×V₂ V₂ = 150 мл |
Золотое правило: «Кислоту — в воду, а не воду в кислоту!» — избегай бурной реакции.
Типовые лабораторные растворы
| Раствор | Молярность | г/л | Применение |
|---|---|---|---|
| NaCl (физиологический) | 0,9 % = 0,154 M | 9 г/л | Физиологический раствор |
| HCl (конц.) | 12 M | 437 г/л | Концентрированная кислота |
| NaOH (конц.) | 10 M | 400 г/л | Концентрированная щёлочь |
| H₂SO₄ (конц.) | 18 M | 1765 г/л | Концентрированная серная кислота |
| Глюкоза | 1 M | 180 г/л | Питательные среды |
Перевод единиц
Объём
- 1 л = 1 000 мл
- 1 мл = 1 см³
- 1 л = 1 дм³
- 1 мкл = 0,001 мл
Концентрация
- M → г/л: M × ММ
- г/л → M: г/л ÷ ММ
- % м/о: (г/100 мл) × 10 = г/л
- ppm = мг/л
Последовательные разбавления
Несколько разбавлений из одной исходной
Пример: 1 M → 0,1 M → 0,01 M → 0,001 M (разбавление 1:10)
| Шаг | Взять | Долить водой до | Итоговая концентрация |
|---|---|---|---|
| 1 | 10 мл 1 M | 100 мл | 0,1 M |
| 2 | 10 мл 0,1 M | 100 мл | 0,01 M |
| 3 | 10 мл 0,01 M | 100 мл | 0,001 M |
Частые ошибки и советы
Частые ошибки
- Путаница мл и л (проверяй единицы!)
- Лить воду в кислоту (опасно!)
- Неверная молекулярная масса
- Не растворить перед доливкой до метки
- Забыть перевести % в десятичную дробь
Лучшие практики
- Всегда используй мерную колбу
- Тщательно перемешивай после каждого добавления
- Сразу маркиру Ronan
- Храни в подходящей посуде
- Записывай дату приготовления
Часто задаваемые вопросы
Молярность (M) — это мера концентрации раствора, выраженная в молях растворенного вещества на литр раствора (моль/л). Раствор 1 M содержит 1 моль растворенного вещества в каждом литре раствора.
C1V1 = C2V2 связывает концентрацию и объем до и после разведения: C1/V1 — начальные концентрация/объем, C2/V2 — конечные концентрация/объем после добавления растворителя. Поскольку моли растворенного вещества остаются постоянными при разведении, это уравнение позволяет найти любую неизвестную по трем известным.
Рассчитайте необходимую массу по формуле масса = молярность × объем (л) × молярная масса, взвесьте эту массу растворенного вещества, растворите её в объеме растворителя меньше целевого, затем долейте растворитель до конечной отметки объема ("разведение до объема"), что обеспечивает точную концентрацию.
Молярность (M) — это моли растворенного вещества на литр раствора, зависящая от температуры (объем меняется с температурой). Моляльность (m) — это моли растворенного вещества на килограмм растворителя, не зависящая от температуры, поэтому она предпочтительна для точной физической химии, например, при расчете понижения точки замерзания.
Используйте C1V1 = C2V2, чтобы найти необходимый объем исходного раствора, затем добавьте этот объем в емкость и разбавьте растворителем до целевого конечного объема. Например, разведение 10 мл исходного 2 M раствора до 1 M требует добавления растворителя до общего объема 20 мл.
Формула разведения работает независимо от того, используете ли вы мл или л, пока V1 и V2 используют ОДНУ И ТУ ЖЕ единицу — единицы сокращаются в соотношении. Этот калькулятор автоматически обрабатывает преобразование, поэтому вы можете смешивать единицы в полях ввода.
Серийное разведение — это серия последовательных разведений, каждое из которых разбавляет предыдущий раствор в одинаковое количество раз (например, 1:10 каждый раз), обычно используется для создания диапазона концентраций для калибровочных кривых или достижения очень низких концентраций, которые трудно измерить напрямую.
Да — после загрузки страницы все вычисления выполняются полностью в вашем браузере с использованием JavaScript, без необходимости связи с сервером, поэтому он продолжает работать даже без подключения к интернету.