Калькулятор Молярности/Разведения
Калькулятор Молярности/Разведения
Рассчитайте массу, молярность и объемы разведения по формуле M₁V₁ = M₂V₂.
Загрузка интерфейса калькулятора...
Статистика Калькулятора
Последние расчеты
Молярность и разбавление: расчёты концентрации
Молярность (M) = моль растворённого вещества / литры раствора. Раствори 58,44 г NaCl (1 моль) в воде, доведи водой до 1 л = раствор 1 M. Для разбавления: M₁V₁ = M₂V₂: возьми 10 мл 6 M HCl, добавь к 50 мл воды = 60 мл 1 M HCl (6×10 = 1×60). Количество молей при разбавлении не меняется — только объём.
Три основные задачи: (1) приготовление растворов из твёрдых веществ (граммы → моли → молярность), (2) разбавление концентрированных растворов (M₁V₁ = M₂V₂), (3) пересчёт концентраций (M ↔ г/л или ppm). Освой их — и подготовка в лаборатории станет лёгкой.
Формулы молярности
Базовая молярность
M = моль / литр
моль = граммы ÷ ММ
граммы = M × л × ММ
Формула разбавления
M₁V₁ = M₂V₂
M₁ — начальная концентрация
V₁ — начальный объём
M₂, V₂ — конечные значения
Приготовление растворов: пошагово
Пример: приготовить 500 мл 0,5 M раствора NaCl
ММ NaCl = 58,44 г/моль
Решение
- Перевод объёма: 500 мл = 0,5 л
- Расчёт молей: M × л = 0,5 M × 0,5 л = 0,25 моль
- Перевод в граммы: 0,25 моль × 58,44 г/моль = 14,61 г NaCl
- Растворение: добавить 14,61 г NaCl в ~400 мл воды
- Доведение до метки: долить водой до 500 мл
Примеры разбавления
| Задача | Дано | Найти | Решение |
|---|---|---|---|
| Конечная концентрация | M₁=6 M, V₁=10 мл V₂=60 мл |
M₂ = ? | 6×10 = M₂×60 M₂ = 1 M |
| Необходимый объём | M₁=12 M, M₂=2 M V₂=100 мл |
V₁ = ? | 12×V₁ = 2×100 V₁ = 16,7 мл |
| Конечный объём | M₁=3 M, V₁=25 мл M₂=0,5 M |
V₂ = ? | 3×25 = 0,5×V₂ V₂ = 150 мл |
Типовые лабораторные растворы
| Раствор | Молярность | г/л | Применение |
|---|---|---|---|
| NaCl (физиологический) | 0,9 % = 0,154 M | 9 г/л | Физиологический раствор |
| HCl (конц.) | 12 M | 437 г/л | Концентрированная кислота |
| NaOH (конц.) | 10 M | 400 г/л | Концентрированная щёлочь |
| H₂SO₄ (конц.) | 18 M | 1765 г/л | Концентрированная серная кислота |
| Глюкоза | 1 M | 180 г/л | Питательные среды |
Перевод единиц
Объём
- 1 л = 1 000 мл
- 1 мл = 1 см³
- 1 л = 1 дм³
- 1 мкл = 0,001 мл
Концентрация
- M → г/л: M × ММ
- г/л → M: г/л ÷ ММ
- % м/о: (г/100 мл) × 10 = г/л
- ppm = мг/л
Последовательные разбавления
Несколько разбавлений из одной исходной
Пример: 1 M → 0,1 M → 0,01 M → 0,001 M (разбавление 1:10)
| Шаг | Взять | Долить водой до | Итоговая концентрация |
|---|---|---|---|
| 1 | 10 мл 1 M | 100 мл | 0,1 M |
| 2 | 10 мл 0,1 M | 100 мл | 0,01 M |
| 3 | 10 мл 0,01 M | 100 мл | 0,001 M |
Частые ошибки и советы
Частые ошибки
- Путаница мл и л (проверяй единицы!)
- Лить воду в кислоту (опасно!)
- Неверная молекулярная масса
- Не растворить перед доливкой до метки
- Забыть перевести % в десятичную дробь
Лучшие практики
- Всегда используй мерную колбу
- Тщательно перемешивай после каждого добавления
- Сразу маркиру Ronan
- Храни в подходящей посуде
- Записывай дату приготовления
Часто задаваемые вопросы
M = моль вещества / литр раствора
1 M = 1 моль в 1 литре общего объёма
1. г → моль (÷ ММ)
2. объём → литры
3. M = моль / литр
Уравнение разбавления: моли до = моли после
Позволяет найти любую переменную
1. Рассчитай объём (M₁V₁ = M₂V₂)
2. Сначала налей воду в колбу
3. Медленно добавляй кислоту в воду (НИКОГДА наоборот!)
Концентрации: обе в M
Объёмы: любые, но одинаковые (мл, л и т.д.)
Вода = V₂ − V₁
Пример: 10 мл кислоты → 60 мл итого = +50 мл воды
M: моль/литр раствора
m: моль/кг растворителя (разные!)
Нет! Объёмы не складываются
Раствори в воде и доведи до метки 1 л
Раствор слишком разбавлен — воду не убрать
Переделай или добавь ещё вещества (рассчитай)
% м/о = граммы на 100 мл
M = (% × 10) ÷ ММ → 5 % = 50 г/л ÷ ММ