Calculatrice de Molarité/Dilution
Calculatrice de Molarité/Dilution
Calculez la masse, la molarité et les volumes de dilution en utilisant l'équation M₁V₁ = M₂V₂.
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Molarité & Dilution : Calculs de concentration
Molarité (M) = moles de soluté / litres de solution. Dissoudre 58,44 g de NaCl (1 mole) dans l’eau, compléter avec de l’eau jusqu’à 1 L = solution 1 M. La dilution utilise M₁V₁ = M₂V₂ : prendre 10 mL de HCl 6 M, ajouter à 50 mL d’eau = 60 mL de HCl 1 M (6×10 = 1×60). La quantité de moles reste constante lors de la dilution, seul le volume change.
Trois tâches courantes : (1) Préparer des solutions à partir de solides (grammes → moles → molarité), (2) Diluer des solutions concentrées (M₁V₁ = M₂V₂), (3) Convertir les concentrations (M en g/L ou ppm). Maîtrisez-les et la préparation en laboratoire devient simple.
Formules de molarité
Molarité de base
M = moles / litres
moles = grammes ÷ MM
grammes = M × L × MM
Formule de dilution
M₁V₁ = M₂V₂
M₁ = concentration initiale
V₁ = volume initial
M₂, V₂ = valeurs finales
Préparation de solutions : Étape par étape
Exemple : Préparer 500 mL de solution NaCl 0,5 M
MM du NaCl = 58,44 g/mol
Solution
- Convertir le volume : 500 mL = 0,5 L
- Calculer les moles : M × L = 0,5 M × 0,5 L = 0,25 mole
- Convertir en grammes : 0,25 mol × 58,44 g/mol = 14,61 g NaCl
- Dissoudre : Ajouter 14,61 g de NaCl dans ~400 mL d’eau
- Compléter au trait : Ajouter de l’eau jusqu’à 500 mL au total
Exemples de dilution
| Problème | Données | Recherche | Solution |
|---|---|---|---|
| Trouver la concentration finale | M₁=6 M, V₁=10 mL V₂=60 mL |
M₂ = ? | 6×10 = M₂×60 M₂ = 1 M |
| Trouver le volume nécessaire | M₁=12 M, M₂=2 M V₂=100 mL |
V₁ = ? | 12×V₁ = 2×100 V₁ = 16,7 mL |
| Trouver le volume final | M₁=3 M, V₁=25 mL M₂=0,5 M |
V₂ = ? | 3×25 = 0,5×V₂ V₂ = 150 mL |
Solutions de laboratoire courantes
| Solution | Molarité | g/L | Utilisation |
|---|---|---|---|
| NaCl (sérum physiologique) | 0,9 % = 0,154 M | 9 g/L | Solution saline physiologique |
| HCl (stock) | 12 M | 437 g/L | Acide concentré |
| NaOH (stock) | 10 M | 400 g/L | Base concentrée |
| H₂SO₄ (stock) | 18 M | 1765 g/L | Acide sulfurique concentré |
| Glucose | 1 M | 180 g/L | Milieux de culture cellulaire |
Conversions d’unités
Conversions de volume
- 1 L = 1 000 mL
- 1 mL = 1 cm³
- 1 L = 1 dm³
- 1 µL = 0,001 mL
Conversions de concentration
- M en g/L : M × MM
- g/L en M : g/L ÷ MM
- % m/v : (g/100 mL) × 10 = g/L
- ppm : mg/L
Dilutions sérielles
Préparer plusieurs dilutions à partir d’une solution mère
Exemple : 1 M → 0,1 M → 0,01 M → 0,001 M (dilutions 1:10)
| Étape | Prélever | Ajouter eau jusqu’à | Concentration finale |
|---|---|---|---|
| 1 | 10 mL de 1 M | 100 mL | 0,1 M |
| 2 | 10 mL de 0,1 M | 100 mL | 0,01 M |
| 3 | 10 mL de 0,01 M | 100 mL | 0,001 M |
Erreurs courantes & Astuces
Erreurs fréquentes
- Confondre mL et L (vérifier les unités !)
- Ajouter de l’eau à l’acide (dangereux)
- Utiliser un mauvais poids moléculaire
- Ne pas dissoudre avant de compléter au trait
- Oublier de convertir % en décimal
Bonnes pratiques
- Toujours utiliser une fiole jaugée pour la précision
- Bien mélanger après chaque ajout
- Étiqueter les solutions immédiatement
- Conserver dans des récipients appropriés
- Noter la date de préparation
Questions fréquentes
M = moles de soluté / litres de solution
1 M = 1 mole dissous dans 1 litre de volume total
1. Convertir grammes en moles (÷ MM)
2. Convertir le volume en litres
3. M = moles / litres
Équation de dilution : moles avant = moles après
Utilisée pour trouver n’importe quelle variable lors d’une dilution
1. Calculer le volume nécessaire (M₁V₁ = M₂V₂)
2. Ajouter d’abord l’eau dans la fiole
3. Ajouter lentement l’acide dans l’eau (JAMAIS l’inverse !)
Concentrations : les deux en M (molarité)
Volumes : n’importe quelle unité, tant qu’elles sont identiques (mL, L, etc.)
Eau à ajouter = V₂ - V₁
Exemple : 10 mL d’acide pour 60 mL final = ajouter 50 mL d’eau
M (molarité) : moles/litre de solution
m (molalité) : moles/kg de solvant (différent !)
Non ! Les volumes ne s’additionnent pas
Ajouter le soluté dans l’eau, puis compléter jusqu’au trait de 1 L
Solution trop diluée – on ne peut pas retirer l’eau
Refaire la solution ou ajouter plus de soluté (calculer la quantité)
% m/v signifie grammes par 100 mL
M = (% × 10) ÷ MM. Exemple : 5 % = 50 g/L ÷ MM