Calculatrice de Molarité/Dilution
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Calculatrice de Molarité/Dilution
Calculez la masse, la molarité et les volumes de dilution en utilisant l'équation M₁V₁ = M₂V₂.
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Dernière mise à jour: août 10, 2026
Molarité & Dilution : Calculs de concentration
Molarité (M) = moles de soluté / litres de solution. Dissoudre 58,44 g de NaCl (1 mole) dans l’eau, compléter avec de l’eau jusqu’à 1 L = solution 1 M. La dilution utilise M₁V₁ = M₂V₂ : prendre 10 mL de HCl 6 M, ajouter à 50 mL d’eau = 60 mL de HCl 1 M (6×10 = 1×60). La quantité de moles reste constante lors de la dilution, seul le volume change.
Trois tâches courantes : (1) Préparer des solutions à partir de solides (grammes → moles → molarité), (2) Diluer des solutions concentrées (M₁V₁ = M₂V₂), (3) Convertir les concentrations (M en g/L ou ppm). Maîtrisez-les et la préparation en laboratoire devient simple.
Formules de molarité
Molarité de base
M = moles / litres
moles = grammes ÷ MM
grammes = M × L × MM
Formule de dilution
M₁V₁ = M₂V₂
M₁ = concentration initiale
V₁ = volume initial
M₂, V₂ = valeurs finales
Préparation de solutions : Étape par étape
Exemple : Préparer 500 mL de solution NaCl 0,5 M
MM du NaCl = 58,44 g/mol
Solution
- Convertir le volume : 500 mL = 0,5 L
- Calculer les moles : M × L = 0,5 M × 0,5 L = 0,25 mole
- Convertir en grammes : 0,25 mol × 58,44 g/mol = 14,61 g NaCl
- Dissoudre : Ajouter 14,61 g de NaCl dans ~400 mL d’eau
- Compléter au trait : Ajouter de l’eau jusqu’à 500 mL au total
Exemples de dilution
| Problème | Données | Recherche | Solution |
|---|---|---|---|
| Trouver la concentration finale | M₁=6 M, V₁=10 mL V₂=60 mL |
M₂ = ? | 6×10 = M₂×60 M₂ = 1 M |
| Trouver le volume nécessaire | M₁=12 M, M₂=2 M V₂=100 mL |
V₁ = ? | 12×V₁ = 2×100 V₁ = 16,7 mL |
| Trouver le volume final | M₁=3 M, V₁=25 mL M₂=0,5 M |
V₂ = ? | 3×25 = 0,5×V₂ V₂ = 150 mL |
Point clé : Ajouter la solution concentrée à l’eau, jamais l’inverse (réaction violente possible). « Fais ce qu’il faut, acide dans l’eau. »
Solutions de laboratoire courantes
| Solution | Molarité | g/L | Utilisation |
|---|---|---|---|
| NaCl (sérum physiologique) | 0,9 % = 0,154 M | 9 g/L | Solution saline physiologique |
| HCl (stock) | 12 M | 437 g/L | Acide concentré |
| NaOH (stock) | 10 M | 400 g/L | Base concentrée |
| H₂SO₄ (stock) | 18 M | 1765 g/L | Acide sulfurique concentré |
| Glucose | 1 M | 180 g/L | Milieux de culture cellulaire |
Conversions d’unités
Conversions de volume
- 1 L = 1 000 mL
- 1 mL = 1 cm³
- 1 L = 1 dm³
- 1 µL = 0,001 mL
Conversions de concentration
- M en g/L : M × MM
- g/L en M : g/L ÷ MM
- % m/v : (g/100 mL) × 10 = g/L
- ppm : mg/L
Dilutions sérielles
Préparer plusieurs dilutions à partir d’une solution mère
Exemple : 1 M → 0,1 M → 0,01 M → 0,001 M (dilutions 1:10)
| Étape | Prélever | Ajouter eau jusqu’à | Concentration finale |
|---|---|---|---|
| 1 | 10 mL de 1 M | 100 mL | 0,1 M |
| 2 | 10 mL de 0,1 M | 100 mL | 0,01 M |
| 3 | 10 mL de 0,01 M | 100 mL | 0,001 M |
Erreurs courantes & Astuces
Erreurs fréquentes
- Confondre mL et L (vérifier les unités !)
- Ajouter de l’eau à l’acide (dangereux)
- Utiliser un mauvais poids moléculaire
- Ne pas dissoudre avant de compléter au trait
- Oublier de convertir % en décimal
Bonnes pratiques
- Toujours utiliser une fiole jaugée pour la précision
- Bien mélanger après chaque ajout
- Étiqueter les solutions immédiatement
- Conserver dans des récipients appropriés
- Noter la date de préparation
Foire Aux Questions
La molarité (M) est une mesure de la concentration d'une solution exprimée en moles de soluté par litre de solution (mol/L). Une solution 1 M contient 1 mole de substance dissoute dans chaque litre de solution.
C1V1 = C2V2 relie la concentration et le volume avant et après dilution : C1/V1 sont la concentration/volume initiaux, C2/V2 sont la concentration/volume finaux après ajout de solvant. Comme les moles de soluté restent constantes pendant la dilution, cette équation permet de résoudre n'importe quelle inconnue à partir des trois autres.
Calculez la masse requise avec masse = molarité × volume (L) × masse molaire, pesez cette masse de soluté, dissolvez-la dans un volume de solvant inférieur au volume cible, puis ajoutez du solvant jusqu'au trait de jauge final (« diluer au volume »), ce qui garantit une concentration précise.
La molarité (M) est le nombre de moles de soluté par litre de solution et dépend de la température (le volume change avec la température). La molalité (m) est le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant et est indépendante de la température, c'est pourquoi elle est préférée pour les travaux précis de chimie physique comme l'abaissement du point de congélation.
Utilisez C1V1 = C2V2 pour trouver le volume de solution mère nécessaire, puis ajoutez ce volume dans un récipient et diluez avec du solvant jusqu'à votre volume final cible. Par exemple, diluer 10 mL d'une solution mère à 2 M pour obtenir 1 M nécessite d'ajouter du solvant jusqu'à 20 mL au total.
La formule de dilution fonctionne que vous utilisiez des mL ou des L, tant que V1 et V2 utilisent LA MÊME unité — les unités s'annulent dans le rapport. Cette calculatrice gère automatiquement la conversion afin que vous puissiez mélanger les unités dans les champs de saisie.
Une dilution en série est une suite de dilutions séquentielles, chacune diluant la solution précédente par le même facteur (par exemple 1:10 à chaque fois), couramment utilisée pour créer une gamme de concentrations pour des courbes d'étalonnage ou pour atteindre des concentrations très faibles difficiles à mesurer directement.
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