Calculatrice de Poids Moléculaire
Calculatrice de Poids Moléculaire
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Poids Moléculaire : La Chimie de Base
Le poids moléculaire = somme de toutes les masses atomiques dans une formule. Eau (H₂O) : 2 hydrogènes ($1.008$ chacun) + 1 oxygène ($16.00$) = $18.015$ g/mol. Glucose (C₆H₁₂O₆) : 6 carbones ($12.01$) + 12 hydrogènes ($1.008$) + 6 oxygènes ($16.00$) = $180.16$ g/mol. Unités : g/mol (grammes par mole) ou uma (unités de masse atomique).
Utilisé partout en chimie : conversion des grammes en moles, calcul des rendements de réaction, détermination de la concentration. Une mole = $6.022 \times 10^{23}$ molécules (nombre d'Avogadro). Si vous avez $180.16$g de glucose, cela représente exactement 1 mole ou $6.022 \times 10^{23}$ molécules de glucose.
Poids Atomiques Courants (Arrondis)
Éléments les Plus Courants
- H (Hydrogène) : $1.008$
- C (Carbone) : $12.01$
- N (Azote) : $14.01$
- O (Oxygène) : $16.00$
- S (Soufre) : $32.07$
- P (Phosphore) : $30.97$
Métaux et Halogènes
- Na (Sodium) : $22.99$
- K (Potassium) : $39.10$
- Ca (Calcium) : $40.08$
- Cl (Chlore) : $35.45$
- Fe (Fer) : $55.85$
- Cu (Cuivre) : $63.55$
Exemples de Calcul
| Composé | Formule | Calcul | PM (g/mol) |
|---|---|---|---|
| Eau | H₂O | $2(1.008) + 16.00$ | $18.015$ |
| Chlorure de Sodium | NaCl | $22.99 + 35.45$ | $58.44$ |
| Dioxyde de Carbone | CO₂ | $12.01 + 2(16.00)$ | $44.01$ |
| Glucose | C₆H₁₂O₆ | $6(12.01) + 12(1.008) + 6(16.00)$ | $180.16$ |
| Acide Sulfurique | H₂SO₄ | $2(1.008) + 32.07 + 4(16.00)$ | $98.08$ |
| Éthanol | C₂H₅OH | $2(12.01) + 6(1.008) + 16.00$ | $46.07$ |
Règles de Notation des Formules
Format Standard
- H₂O : 2 hydrogènes, 1 oxygène
- Ca(OH)₂ : 1 calcium, 2 oxygènes, 2 hydrogènes
- Al₂(SO₄)₃ : 2 aluminiums, 3 soufres, 12 oxygènes
- Le nombre après l'élément = le compte de cet atome
Règle des Parenthèses
- Multiplier tout ce qui est à l'intérieur par l'indice extérieur
- Ca(OH)₂ : groupe OH $\times 2 = 2$ O, 2 H
- (NH₄)₂SO₄ : groupe NH₄ $\times 2 = 2$ N, 8 H
- Pas de parenthèses = indices directs
Applications Pratiques
Moles ↔ Grammes
Grammes = Moles $\times$ PM
Moles = Grammes $\div$ PM
Exemple : $36$g H₂O $= 36 \div 18.015 = 2$ moles
Concentration
Molarité (M) = moles/litre
Besoin du PM pour convertir g/L en M
Exemple : $58.44$g NaCl dans $1$L $= 1$ M solution
Référence Rapide : Composés Courants
| Nom | Formule | PM (g/mol) |
|---|---|---|
| Eau | H₂O | $18.015$ |
| Sel de Table | NaCl | $58.44$ |
| Bicarbonate de Soude | NaHCO₃ | $84.01$ |
| Méthane | CH₄ | $16.04$ |
| Ammoniac | NH₃ | $17.03$ |
| Acétone | C₃H₆O | $58.08$ |
Questions Fréquentes (FAQ)
Somme de toutes les masses atomiques dans une molécule
Unités : g/mol (grammes par mole) ou uma
1. Compter les atomes de chaque élément
2. Multiplier par le poids atomique
3. Tout additionner
Même chose, termes différents
Le poids moléculaire et la masse molaire utilisent tous deux g/mol
Tableau périodique - moyenne pondérée des isotopes
H = $1.008$ (pas exactement $1$) en raison de la présence de deutérium
Multiplier tout ce qui est à l'intérieur par l'indice extérieur
Ca(OH)₂ : 1 Ca + 2 O + 2 H
$6.022 \times 10^{23}$ molécules (Nombre d'Avogadro)
1 mole d'eau = $18.015$ grammes
Moles = Grammes $\div$ Poids Moléculaire
$36$g H₂O $\div 18.015$ g/mol $= 2$ moles
- Convertir grammes ↔ moles
- Calculer les rendements de réaction
- Préparer des solutions (molarité)
- Calculs de stœchiométrie
Techniquement différent, pratiquement le même
Masse (uma) vs poids (g/mol) - les chiffres sont identiques
Oui, même méthode
NaCl : $22.99 + 35.45 = 58.44$ g/mol (poids formulaire)