Calculatrice de Poids Moléculaire
Calculez rapidement le poids moléculaire en entrant une formule chimique.
Dernière mise à jour: août 11, 2026
Poids Moléculaire : La Chimie de Base
Le poids moléculaire = somme de toutes les masses atomiques dans une formule. Eau (H₂O) : 2 hydrogènes ($1.008$ chacun) + 1 oxygène ($16.00$) = $18.015$ g/mol. Glucose (C₆H₁₂O₆) : 6 carbones ($12.01$) + 12 hydrogènes ($1.008$) + 6 oxygènes ($16.00$) = $180.16$ g/mol. Unités : g/mol (grammes par mole) ou uma (unités de masse atomique).
Utilisé partout en chimie : conversion des grammes en moles, calcul des rendements de réaction, détermination de la concentration. Une mole = $6.022 \times 10^{23}$ molécules (nombre d'Avogadro). Si vous avez $180.16$g de glucose, cela représente exactement 1 mole ou $6.022 \times 10^{23}$ molécules de glucose.
Poids Atomiques Courants (Arrondis)
Éléments les Plus Courants
- H (Hydrogène) : $1.008$
- C (Carbone) : $12.01$
- N (Azote) : $14.01$
- O (Oxygène) : $16.00$
- S (Soufre) : $32.07$
- P (Phosphore) : $30.97$
Métaux et Halogènes
- Na (Sodium) : $22.99$
- K (Potassium) : $39.10$
- Ca (Calcium) : $40.08$
- Cl (Chlore) : $35.45$
- Fe (Fer) : $55.85$
- Cu (Cuivre) : $63.55$
Exemples de Calcul
| Composé | Formule | Calcul | PM (g/mol) |
|---|---|---|---|
| Eau | H₂O | $2(1.008) + 16.00$ | $18.015$ |
| Chlorure de Sodium | NaCl | $22.99 + 35.45$ | $58.44$ |
| Dioxyde de Carbone | CO₂ | $12.01 + 2(16.00)$ | $44.01$ |
| Glucose | C₆H₁₂O₆ | $6(12.01) + 12(1.008) + 6(16.00)$ | $180.16$ |
| Acide Sulfurique | H₂SO₄ | $2(1.008) + 32.07 + 4(16.00)$ | $98.08$ |
| Éthanol | C₂H₅OH | $2(12.01) + 6(1.008) + 16.00$ | $46.07$ |
Règles de Notation des Formules
Format Standard
- H₂O : 2 hydrogènes, 1 oxygène
- Ca(OH)₂ : 1 calcium, 2 oxygènes, 2 hydrogènes
- Al₂(SO₄)₃ : 2 aluminiums, 3 soufres, 12 oxygènes
- Le nombre après l'élément = le compte de cet atome
Règle des Parenthèses
- Multiplier tout ce qui est à l'intérieur par l'indice extérieur
- Ca(OH)₂ : groupe OH $\times 2 = 2$ O, 2 H
- (NH₄)₂SO₄ : groupe NH₄ $\times 2 = 2$ N, 8 H
- Pas de parenthèses = indices directs
Applications Pratiques
Moles ↔ Grammes
Grammes = Moles $\times$ PM
Moles = Grammes $\div$ PM
Exemple : $36$g H₂O $= 36 \div 18.015 = 2$ moles
Concentration
Molarité (M) = moles/litre
Besoin du PM pour convertir g/L en M
Exemple : $58.44$g NaCl dans $1$L $= 1$ M solution
Référence Rapide : Composés Courants
| Nom | Formule | PM (g/mol) |
|---|---|---|
| Eau | H₂O | $18.015$ |
| Sel de Table | NaCl | $58.44$ |
| Bicarbonate de Soude | NaHCO₃ | $84.01$ |
| Méthane | CH₄ | $16.04$ |
| Ammoniac | NH₃ | $17.03$ |
| Acétone | C₃H₆O | $58.08$ |